Química 4°

PROGRAMA QUÍMICA 4° AÑO SAGRADO CORAZÓN

PRIMER TRIMESTRE

UNIDAD N° 1: “ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA”

Modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, actual. Radiactividad. Usos de la Energía Nuclear. La energía nuclear en la Argentina. Los elementos químicos. Origen de los elementos. Tabla periódica. Grupos y períodos. Relación entre la clasificación periódica y la configuración electrónica. Relación entre configuración electrónica y propiedades. Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, carácter metálico.

Bibliografía obligatoria: guía de química. Libro Quí de Tinta Fresca. Aula virtual.

SEGUNDO TRIMESTRE

UNIDAD N° 2: “UNIONES QUÍMICAS Y LAS FUERZAS INTERMOLECULARES”

 Teoría del octeto de Lewis. Estructuras de Lewis. Modelos de unión química: iónico, covalente, metálico. Geometría molecular. Relación estructura-propiedades en sustancias iónicas.

Fuerzas intermoleculares: fuerzas de London, dipolo-dipolo y puente de hidrógeno. Relación entre estructura y propiedades de las sustancias moleculares (punto de fusión, punto de ebullición y solubilidad)

Bibliografía obligatoria: guía de química. Libro Quí de Tinta Fresca. Aula virtual.

UNIDAD Nº 3: las sustancias inorgánica

Escritura de fórmulas de los Compuestos inorgánicos: óxidos, ácidos, hidróxidos, sales,  Reacciones químicas: combinación, descomposición, desplazamiento, óxido-reducción.

Bibliografía obligatoria: guía de química. Libro Quí de Tinta Fresca. Aula Virtual

TERCER TRIMESTRE

UNIDAD N° 4; “MAGNITUDES ATÓMICO-MOLECULARES Y GASES”

 Constante de Avogadro. Unidad de cantidad de materia: el mol. Volumen molar. Masa molar.

Bibliografía obligatoria: guía de química. Libro Quí de Tinta Fresca. Aula virtual

UNIDAD N° 5: “SOLUCIONES”

2° Contenido Nodal: Soluciones. Soluto y solvente. Expresión de concentración: % m/m, % m/v,   % v/v, molaridad, molalidad. Soluciones diluidas y concentradas. Soluciones saturadas. Curvas de solubilidad.

Concepto de pH. Reacciones ácido-base. Ácidos y bases fuertes. Ácidos y bases débiles.

UNIDAD N° 6: “SISTEMAS GASEOSOS”

Sistemas gaseosos. Gases ideales. Modelo cinético-corpuscular. Leyes de los gases. Ecuación de estado. Ecuación general del gas ideal. Densidad.

Bibliografía obligatoria: guía de química. Libro Quí de Tinta Fresca. Aula virtual