jueves, 24 de agosto de 2017
martes, 22 de agosto de 2017
http://www.documaniatv.com/ciencia-y-tecnologia/la-tierra-sin-habitantes-video_113209f6f.html
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martes, 15 de agosto de 2017
ESTEQUEOMETRIA DE LA REACCIÓN DE COMBUSTIÓN
Chicos de quinto!!!
Buenas tardes! les dejo esta pagina en donde van a encontrar tutoriales de como resolver ejercicios con cálculos estequeometricos.
Se van a dar cuenta que no están resueltos con reglas de tres simple (como los hacíamos en clase), utilizan formulas que permiten simplificar el razonamiento y llegar al mismo resultado (prefiero el razonamiento, espero que ustedes también).
Denle una mirada y me avisan que tal.
Recuerden que a partir de la semana que viene me quedo 30 minutos para consulta despues de la ultima hora!
Saludos!
PUNTOS DE FUSION Y EBULLICION
PUNTO DE FUSIÓN:
El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra
el equilibrio de fases sólido-líquido, es decir, la materia pasa de estado sólido
a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a
temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de
congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el
agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 a 40 °C; este
proceso se conoce como histéresis.
A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión de
una sustancia es poco afectado por la presión y, por lo tanto, puede ser
utilizado para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar su pureza.
El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto
y tiene una gama más pequeña de variación que el punto de fusión de una
sustancia impura. Cuanto más impura sea, más bajo es el punto de fusión y más
amplia es la gama de variación. Eventualmente, se alcanza un punto de fusión
mínimo.
El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se
da con una sola temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy
pequeño (menor a 1 °C). En cambio, si hay impurezas, estas provocan que el
punto de fusión disminuya y el intervalo de fusión se amplíe.
PUNTO DE EBULLICION
La definición formal de punto de ebullición es aquella
temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de
vapor del medio en el que se encuentra. Coloquialmente, se dice que es la
temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la
energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de
ebullición, solo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene
energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este
incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al
aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que
componen su cuerpo).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la
sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia.
CAMBIO DE ESTADO
CAMBIO DE ESTADO
En física y química se denomina cambio de estado a la
evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un
cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la
Tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el estado de
agregación más común en el Universo es el plasma, material del que están
compuestas las estrellas.
TIPOS DE CAMBIO DE
ESTADO
Son los procesos en los que un estado de la materia cambia a
otro manteniendo una semejanza en su composición:
- · Fusión: Es el paso de un sólido al estado líquido por medio del calor; durante este proceso endotérmico (proceso que absorbe energía para llevarse a cabo este cambio) hay un punto en que la temperatura permanece constante. El "punto de fusión" es la temperatura a la cual el sólido se funde, por lo que su valor es particular para cada sustancia. Dichas moléculas se moverán en una forma independiente, transformándose en un líquido. Un ejemplo podría ser un hielo derritiéndose, pues pasa de estado sólido al líquido.
- Solidificación: Es el paso de un líquido a sólido por medio del enfriamiento; el proceso es exotérmico. El "punto de solidificación" o de congelación es la temperatura a la cual el líquido se solidifica y permanece constante durante el cambio, y coincide con el punto de fusión; su valor es también específico.
- Vaporización y ebullición: Son los procesos físicos en los que un líquido pasa a estado gaseoso. Si se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión al continuar calentando el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en la conversión del agua en estado líquido en agua en estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. En ese momento es posible aumentar la temperatura del gas.
- Condensación: Se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se pasa de forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización. Si se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera directa, el proceso es llamado sublimación inversa. Si se produce un paso del estado líquido a sólido se denomina solidificación.
- Sublimación: Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco.
- Sublimación inversa o Deposición: Es el paso directo del estado gaseoso al estado
AVISO IMPORTANTE
AVISO IMPORTANTE
A PARTIR DEL DÍA 17/08/17 SE CONTROLARA POR LISTA QUE CADA ALUMNO POSEA SU CUADERNILLO DE FISICOQUIMICA. TAMBIÉN SERÁN VISADAS LAS ACTIVIDADES PEDIDAS PARA EL DÍA DE LA FECHA.
DICHO CONTROL FORMARA PARTE DE LA NOTA DEL TRIMESTRE.
Muchas gracias.
Prof. Ignacio Odstrcil Bobillo
AVISO IMPORTANTE
AVISO IMPORTANTE
A PARTIR DEL DÍA 16/08/17 SE CONTROLARA POR LISTA QUE CADA ALUMNO POSEA SU CUADERNILLO DE FISICOQUIMICA. TAMBIÉN SERÁN VISADAS LAS ACTIVIDADES PEDIDAS PARA EL DÍA DE LA FECHA.
DICHO CONTROL FORMARA PARTE DE LA NOTA DEL TRIMESTRE.
Muchas gracias.
Prof. Ignacio Odstrcil Bobillo.
lunes, 14 de agosto de 2017
FUERZAS INTERMOLECULARES
FUERZAS
INTRAMOLECULARES E INTERMOLECULARES
- Dentro de una molécula, los átomos
están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces
iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se
deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por
tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
- Sin embargo existen otras fuerzas
intermoleculares que actúan sobre distintas
moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas
son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por
ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la
solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
- A diferencia de las fuerzas
intermoleculares, las fuerzas intramoleculares, mantienen
juntos a los átomos que forman una molécula. Estas fuerzas estabilizan a las
moléculas individuales, mientras que las fuerzas intermoleculares son las
responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (densidad, punto de
ebullición). Las fuerzas intermoleculares son
más débiles que las intramoleculares, por ello se requiere menos
energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de sus moléculas.
Por ejemplo, para evaporar 1 mol de agua en su punto de ebullición se necesitan
41 KJ de energía y para romper los dos enlaces OH en 1 mol de agua se necesitan
930 KJ de energía.
FUERZAS
INTRAMOLECULARES E INTERMOLECULARES
- Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
- Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
- A diferencia de las fuerzas intermoleculares, las fuerzas intramoleculares, mantienen juntos a los átomos que forman una molécula. Estas fuerzas estabilizan a las moléculas individuales, mientras que las fuerzas intermoleculares son las responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (densidad, punto de ebullición). Las fuerzas intermoleculares son más débiles que las intramoleculares, por ello se requiere menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de sus moléculas. Por ejemplo, para evaporar 1 mol de agua en su punto de ebullición se necesitan 41 KJ de energía y para romper los dos enlaces OH en 1 mol de agua se necesitan 930 KJ de energía.
martes, 8 de agosto de 2017
jueves, 3 de agosto de 2017
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