TRABAJO PRÁCTICO 4º AÑO: “ESTEQUIOMETRIA”

TRABAJO PRÁCTICO 4º AÑO: “ESTEQUIOMETRIA”

Ácidos y Bases.

Ácidos y Bases

Valencias/Estados de Oxidación

Valencias-Estados de Oxidación

GEOMETRÍA MOLECULAR Y POLARIDAD DE LOS ENLACES

GEOMETRÍA MOLECULAR Y POLARIDAD DE LOS ENLACES

AVISO IMPORTANTE

AVISO IMPORTANTE

ALUMNOS DE CUARTO AÑO:

A PARTIR DEL DÍA 17/08/17 SE CONTROLARA POR LISTA QUE CADA ALUMNO POSEA SU CUADERNILLO DE FISICOQUIMICA. TAMBIÉN SERÁN VISADAS LAS ACTIVIDADES PEDIDAS PARA EL DÍA DE LA FECHA.
DICHO CONTROL FORMARA PARTE DE LA NOTA DEL TRIMESTRE.

Muchas gracias.

Prof. Ignacio Odstrcil Bobillo

FUERZAS INTERMOLECULARES

FUERZAS INTRAMOLECULARES E INTERMOLECULARES

• Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
• Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
• A diferencia de las fuerzas intermoleculares, las fuerzas intramoleculares, mantienen juntos a los átomos que forman una molécula. Estas fuerzas estabilizan a las moléculas individuales, mientras que las fuerzas intermoleculares son las responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (densidad, punto de ebullición). Las fuerzas intermoleculares son más débiles que las intramoleculares, por ello se requiere menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de sus moléculas. Por ejemplo, para evaporar 1 mol de agua en su punto de ebullición se necesitan 41 KJ de energía y para romper los dos enlaces OH en 1 mol de agua se necesitan 930 KJ de energía.

COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES

TEORIA DEL OCTETO

TEORÍA DEL OCTETO

ENLACE QUIMICO

ENLACE QUÍMICO

AVISO IMPORTANTE:

ALUMNOS DE CUARTO AÑO B:

PARA LA EVALUACIÓN DEL DÍA VIERNES 26 DE MAYO CADA ALUMNO DEBERÁ LLEVAR SU PROPIA TABLA PERIÓDICA.
NO SE PODRÁN NI COMPARTIR, NI PRESTAR NI USAR EN GRUPO.
EN CASO DE NO LLEVARLA, LA EVALUACIÓN SERA CASI IRREALIZABLE.
EN CASO DE NO CONTAR CON UNA, REALICE UNA FOTOCOPIA ANTES DEL EXAMEN.
TAMPOCO SE PODRÁN UTILIZAR LAS TABLAS EN CELULARES.
EVITEMOS INCONVENIENTES EL DÍA DEL EXAMEN.

SALUDOS.

CAPAS Y ORBITALES ATOMICOS

       

CAPAS Y ORBITALES ATÓMICOS

PROPIEDADES PERIODICAS

PROPIEDADES FÍSICAS Y PERIODICAS

TABLA PERIODICA

TABLA PERIODICA

CONFIGURACION ELECTRÓNICA (ejercitacion)

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA

Trabajo Practico Nº1:” Radiactividad y Energía Nuclear”

Integrantes por grupos: 2

Fecha de entrega: viernes 21 de abril de 2017

Las consignas se encuentran en el link que se presenta a continuacion

TRABAJO PRACTICO Nº1

ANIMACIÓN ORBITALES ATOMICOS

ANIMACIÓN ORBITALES ATOMICOS

NOTAS DE LA EVALUACION DEL 30-3-17

NOTAS DE LA EVALUACION DEL 30-7-17

ALUMNO		EVALUACION 30-3-17
ALVAREZ GRAÑA	Pablo Daniel	10
ANCEL	Camila Celene	A
ANDRENACCI	Juan Franco	8
CARRO	Camila Belén	5
CASAZZA	Agustina	9
CASTRO	Franco	3
CAVALLERO	Aylen Agustina	8
CLAVERA  DILETTO	Lautaro  Francisco	7
CUNEO	Tatiana Belén	6
CURLETTO	Giulia	4
da ROCHA VICOS	María Emilia	10
DE VICENZIO	Sebastián Ezequiel	4
ESTRELLA	Maria Florencia	9
IAQUINTA	Ignacio	1
IRAZABAL	Delfina  Ailen	1
JAIME SALAZAR	Camila Rocío	4
KINLEINER	Britney  Melanie	10
LA NEVE	Alejo Yago	7
LEIVA	Luz María  Rosa	5
LIZASO LANUTO	Luciana	7
LOPEZ BERDEN	Juan Belfor	6
MANDAYO	Fausto	7
MAYOL	Josefina	3
MERINO	Melina  Sol	7
NATALINI	Morena Bianca	8
NIGRO	Chiara María	10
PEREIRA	Candela	8
RAIMONDO	Camila	10
REYNAGA	Miguel  Angel	2
ROMERO FUENTES	María Lourdes	10
SAAVEDRA	Milagros	9
SAENZ	Martina	7
SALINA	Lucas Ezequiel	3
SAUCEDO FERNANDEZ	Lourdes Camila	10
SCHETTINI	Juan Pablo	3
SORACCO	Brisa Antonella	10
URRUZMENDI ROHNER	Santiago	7
VAZQUEZ	Daiana	8
VILAR	Lola	9
VILASECO	Miranda	10
VILLAMAYOR	Agustina Belén	10
VILLARRUEL	Lourdes Camila	8

ORBITALES ATOMICOS

ORBITALES ATÓMICOS

EVALUACION DE QUIMICA 4° AÑO

POR MOTIVO DEL ACTO EN CONMEMORACIÓN AL 24 DE MARZO, LA EVALUACIÓN DE QUÍMICA FUE RE PROGRAMADA PARA EL JUEVES 30 DE MARZO.